Pengaruh Model Molekul Terhadap Energi Aspirin

Aspirin

Aspirin + Cl

Energi yang dihasilkan oleh model molekul aspirin adalah 2,831122 kcal/mol. Sedangkan energi yang dihasilkan oleh model molekul aspirin yang direaksikan dengan atom Cl adalah 2,750113 kcal/mol. Mengapa demikian? Karena penempatan atom Cl menjauhi atom O yang bermuatan negatif sehingga energi yang dihasilkan akan lebih kecil dari energi awal. Jadi, semakin jauh letak atom terhadap atom lainnya yang muatannya sama maka energi yang dihasilkan akan semakin kecil.

Hubungan Sudut Ikatan dengan Teori Hibridisasi

No.	Gambar	Sudut ikatan	Keterangan
1.		1090	Sudut ikatan antar C sp3 dengan C sp3
2.		1200	Sudut ikatan antara C sp2 dengan C sp2
3.		1800	Sudut ikatan antar C sp dengan Csp

Penentuan Panjang Ikatan dan Sudut dalam Senyawa

C6 Rantai Lurus

Benzena

Benzena

Teori Hibridisasi

Teori domain elektron dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekul, tetapi teori ini tidak dapat digunakan untuk mengetahui penyebab suatu molekul dapat berbentuk seperti itu. Sebagai contoh, teori domain elektron meramalkan molekul metana (CH₄) berbentuk tetrahedron dengan 4 ikatan C-H yang ekuivalen dan fakta eksperimen juga sesuai dengan ramalan tersebut, akan tetapi mengapa molekul CH₄ dapat berbentuk tetrahedron? Pada tingkat dasar, atom C (nomor atom = 6) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.

 

Dengan konfigurasi elektron seperti itu, atom C hanya dapat membentuk 2 ikatan kovalen (ingat, hanya elektron tunggal yang dapat dipasangkan untuk membentuk ikatan kovalen). Oleh karena ternyata C membentuk 4 ikatan kovalen, dapat dianggap bahwa 1 elektron dari orbital 2s dipromosikan ke orbital 2p, sehingga C mempunyai 4 elektron tunggal sebagai berikut.

menjadi

Namun demikian, keempat elektron tersebut tidaklah ekuivalen dengan satu pada satu orbital 2s dan tiga pada orbital 2p, sehingga tidak dapat menjelaskan penyebab C pada CH₄ dapat membentuk 4 ikatan ekuivalen yang equivalen. Untuk menjelaskan hal ini, maka dikatakan bahwa ketika atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan H membentuk CH₄, orbital 2s dan ketiga orbital 2p mengalami hibridisasi membentuk 4 orbital yang setingkat. Orbital hibridanya ditandai dengan sp3 untuk menyatakan asalnya, yaitu satu orbital s dan 3 orbital p. 6C: 1s2 2s1 2p3 mengalami hibridisasi menjadi 6C : 1s2 (2sp3)4 Hibridisasi tidak hanya menyangkut tingkat energi, tetapi juga bentuk orbital gambar. Sekarang, C dengan 4 orbital hibrida sp3, dapat membentuk 4 ikatan kovalen yang equivalen. Jadi, hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat.

Bentuk molekul CH4

Jumlah orbital hibrida (hasil hibridisasi) sama dengan jumlah orbital yang terlihat pada hibridasi itu.